Bài tập cân bằng phương trình hóa học lớp 8 tổng hợp tri thức lý thuyết về bí quyết cân bằng phương trình hóa học, những dạng bài tập kèm theo lời giải chi tiết và 6 bài tập tự động luyện. Qua ấy giúp khách hàng học sinh lớp 8 có thêm nhiều tài liệu học tập củng cố tri thức để học phải chăng phân môn Hóa học.
Bài tập về cân bằng phương trình hóa học được trình bày dưới dạng File Phrase siêu đẹp mắt, những thầy cô, em học sinh tải về ôn luyện đề siêu dễ dàng. Đây cũng là tài liệu siêu hay để khách hàng ôn luyện củng cố tri thức Hóa học nhanh chóng dễ dàng hơn và có hệ thống. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Bài tập về cân bằng phương trình hóa học, mời khách hàng cùng theo dõi. Không tính ấy khách hàng xem thêm Bài tập viết công thức hóa học lớp 8, Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.
I. Cân bằng phương trình hóa học là gì?
Trong phản ứng hóa học, cân bằng hóa học là trạng thái mà cả chất phản ứng và siêu phẩm đều có nồng độ ko có xu hướng thay đổi đổi theo thời kì, do ấy ko có sự thay đổi đổi có thể xem được về tính chất của hệ thống. Thông thường, trạng thái này có kết quả lúc phản ứng thuận tiến hành sở hữu tốc độ tương tự động như phản ứng nghịch. Tốc độ phản ứng của những phản ứng thuận và nghịch thường ko bằng ko, nhưng bằng nhau. Do ấy, ko có thay đổi đổi nào về nồng độ của chất phản ứng và (những) siêu phẩm phản ứng. Trạng thái như vậy được gọi là trạng thái cân bằng động
II. Phương pháp cân bằng phương trình hóa học
Bước 1: Thiết lập sơ đồ phản ứng
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố
Bước 3: Viết phương trình hóa học.
1 số phương pháp cân bằng cụ thể
1. Phương pháp “chẵn – lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm cho chẵn số nguyên tử của nguyên tố ấy.
Thí dụ 1: Cân bằng phương trình phản ứng sau
Al + HCl → AlCl3 + H2
Ta chỉ việc thêm hệ số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn. Lúc ấy, vế cần có 6 nguyên tử Cl trong 2AlCl3, nên vế trái thêm hệ số 6 trước HCl.
Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
Vế cần có 2 nguyên tử Al trong 2AlCl3, vế trái ta thêm hệ số 2 trước Al.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HCl, nên vế cần ta thêm hệ số 3 trước H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Thí dụ 2:
KClO3 → KCl + O2
Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt hệ số 2 trước công thức KClO3.
Thí dụ 2:
Thiết lập phương trình phản ứng hóa học sau:
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Gợi ý đáp án
Bước 1: Thiết lập sơ đồ phản ứng
Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của nguyên tố/nhóm nguyên tử
Vế trái: 1 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O, 3 nguyên tử H
Vế trái: 2 nguyên tử Fe, 4 nguyên tử O, 2 nguyên tử H
Ta thấy tại vế trái số nguyên tử H bằng sở hữu số nguyên tử O, có thể làm cho chẵn số nguyên tử O hoặc H đều được
Trên đây ta lựa chọn làm cho chẵn số nguyên tử H trước, cân bằng số nguyên tử H 2 vế, thêm hệ số 2 vào Fe(OH)3 và hệ số 3 vào H2O ta được:
2Fe(OH)3 -→ Fe2O3+ H2O
Đánh giá số nguyên tử Fe và O 2 vế đã được cân bằng
Bước 3: Viết phương trình hóa học
2Fe(OH)3 -→ Fe2O3 + H2O
Thí dụ 3
Thiết lập phương trình hóa học của phản ứng sau:
Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4+ AlCl3
Gợi ý đáp án
Bước 1: Thiết lập sơ đồ phản ứng
Al2(SO4)3 + BaCl2 -→ BaSO4 + AlCl3
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của nguyên tố/nhóm nguyên tử
Vế trái: 2 nguyên tử Al. 3 nhóm SO4, 1 nguyên tử Bố, 2 nguyên tử Cl
Vế cần: 1 nguyên tử Al, 1 nhóm SO4, 1 nguyên tử B, 3 nguyên tử Cl
Khiến chẵn số nhóm SO4 là nhóm có nhiều nhất tại vế trái phản ứng, cân bằng số nhóm SO4hai vế, thêm hệ số 3 vào BaSO4ta được.
Al2(SO4)3+ BaCl2 -→ 3BaSO4 + AlCl3
Cân bằng số nguyên tử Bố 2 vế, thêm hệ số 3 vào BaCl2 ta được
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -→ 3BaSO4 + AlCl3
Cân bằng số nguyên tử Al 2 vế, thêm hệ số 2 vào AlCl3, ta được:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -→ 3BaSO4 + 2AlCl3
Bước 3: Viết phương trình hóa học
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
2. Phương pháp đại số
Tiến hành thiết lập phương trình hóa học theo những bước dưới đây:
Bước 1: Đưa những hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … vào trước những công thức hóa học biểu diễn những chất tại cả 2 vế của phản ứng.
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử tại 2 vế của phương trình bằng 1 hệ phương trình chứa những ẩn là những hệ số a, b, c, d, e, f, g….
Bước 3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm những hệ số.
Bước 4: Đưa những hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng hóa học để hoàn thành phản ứng.
Thí dụ
Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (1)
Bước 1: Đặt những hệ số được kí hiệu là a, b, c, d, e vào phương trình trên ta có:
aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O
Bước 2: Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa những chất trước và sau phản ứng, (khối lượng nguyên tử của từng nguyên tố tại 2 vế cần bằng nhau).
Cu: a = c (1)
S: b = c + d (2)
H: 2b = 2e (3)
O: 4b = 4c + 2nd + e (4)
Bước 3: Giải hệ phương trình bằng bí quyết:
Từ pt (3), chọn e = b = 1 (có thể chọn bất kỳ hệ số khác).
Từ pt (2), (4) và (1) => c = a = d = 1/2 => c = a = d = 1; e = b =2 (tức là ta đang quy đồng mẫu số).
Bước 4: Đưa những hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn chỉnh.
Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
III. Bài tập cân bằng phương trình hóa học
Dạng 1: Cân bằng những phương trình hóa học
1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl
2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
7) P + O2 → P2O5
8) N2 + O2 → NO
9) NO + O2 → NO2
10) NO2 + O2 + H2O → HNO3
11) Na2O + H2O → NaOH
12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH
13) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
14) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
15) FeI3 → FeI2 + I2
16) AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3
17) SO2 + Bố(OH)2 → BaSO3 + H2O
18) Ag + Cl2 → AgCl
19) FeS + HCl → FeCl2 + H2S
20) Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
Đáp án
1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
7) 4P + 5O2 → 2P2O5
8) N2 + O2 → 2NO
9) 2NO + O2 → 2NO2
10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
11) Na2O + H2O → 2NaOH
12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
14) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
15) 2FeI3 → 2FeI2 + I2
16) 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3
17) SO2 + Bố(OH)2 → BaSO3 + H2O
18) 2Ag + Cl2 → 2AgCl
19) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
20) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
Dạng 2. Chọn hệ số và công thức hóa học ưu thích điền vào dấu hỏi chấm trong phương trình hóa học
a) Al2O3 + ? → ?AlCl3 + ?H2O
b) H3PO4 + ?KOH → K3PO4 +?
c) ?NaOH + CO2 → Na2CO3 + ?
d) Mg + ?HCl → ? +?H2
e) ? H2 + O2 → ?
f) P2O5 +? → ?H3PO4
g) CaO + ?HCl → CaCl2 + H2O
h) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ?
Đáp án
a) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3H2O
b) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
c) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
d) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
e) 2H2 + O2 → 2H2O
f) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
g) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
h) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
Dạng 3. Lập sơ đồ nguyên tử và cho biết số phân tử từng chất sau phản ứng hóa học
Cho sơ đồ của những phản ứng sau:
a) Na + O2 → Na2O
b) P2O5 + H2O → H3PO4
c) HgO → Hg + O2
d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong từng phản ứng
Lời giải: Đề bài khá khó hiểu, tuy nhiên cứ cân bằng phương trình hóa học thì mọi hướng đây sẽ rõ. Bài này đơn giản nên nhìn vào là có thể cân bằng được ngay nhé:
a) 4Na + O2 → 2Na2O
Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2. (Oxi ko được để nguyên tố mà cần để tại dạng phân tử tương tự động như hidro)
b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Tỉ lệ: Số phân tử P2O5: số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2.
c) 2HgO → 2Hg + O2
Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2 : 2 : 1. (lý giải tương tự động câu a), Oxi cần để tại dạng phân tử)
d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3. (phương trình này chưa có điều kiện xúc tác nên phản ứng sẽ khó xảy ra hoặc xảy ra nhưng thời kì là khá nhiều ngày)
Dạng 4: Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ tổng quát
1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O
2) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O
3) CnH2n – 2 + O2 → CO2 + H2O
4) CnH2n – 6 + O2 → CO2 + H2O
5) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O
Đáp án
Dạng 5. Cân bằng những phương trình hóa học sau chứa ẩn
1) FexOy + H2 → Fe + H2O
2) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O
3) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O
4) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O
5) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O
6) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O
Đáp án
1) FexOy + yH2 → xFe + yH2O
2) FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O
(3) 2FexOy+2yH2SO4 → xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O
4) 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 +2nH2O
5) M + 2nHNO3 → M(NO3)n + 2nNO + H2O
Ghi chú đặc biệt: Phân tử ko bao giờ chia đôi, do ấy dù cân bằng theo phương pháp nào thì vẫn cần đảm bảo 1 kết quả ấy là những hệ số là những số nguyên.
IV. Bài tập tự động luyện cân bằng phương trình hóa học
Bài 1: Cân bằng phương trình hóa học sau
P + KClO3 → P2O5 + KCl.
P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O.
S+ HNO3 → H2SO4 + NO.
C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O.
H2S + HClO3 → HCl + H2SO4.
H2SO4 + C 2H2 → CO2 + SO2 + H2O.
Bài 2. Hoàn thành những phản ứng oxi hóa khử
FeS2+ HNO3→ NO + SO42- + …
FeBr2+ KMnO4+ H2SO4 → …
FexOy+ H2SO4đ → SO2 + …
Fe(NO3)2+ HNO3l → NO + …
FeCl3+ dd Na2CO3→ khí A#↑ + …
FeO + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + …
FeSO4+ KMnO4+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ MnSO4 + K2SO4 + …
As2S3+ HNO3(l) + H2O → H3AsO4+ H2SO4+ NO + …
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
CuFeS2+ O2+ SiO2 → Cu + FeSiO3 + …
FeCl3+ KI → FeCl2+ KCl + I2
AgNO3+ FeCl3→
MnO4-+ C6H12O6+ H+ → Mn2+ + CO2 + …
FexOy+ H++ SO42- → SO2 + …
FeSO4+ HNO3→ NO + …
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + NO2
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3+ Ag + NH4NO3
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Bài 3 : Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
1/ Na + H2O -> NaOH + H2
2/ Fe3O4 + HCl -> FeCl2+ FeCl3 + H2O
3/ Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O
4/ FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
5/ KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
6/ Fe(OH)2 + O2+ H2O -> Fe(OH)3
7/ Fe3O4 + CO -> Fe + CO2
8/ Fe3O4 + H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
9/ NO2 + O2 + H2O -> HNO3
Bố̀i 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
1/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
2/ C4H10 +O2 -> CO2 + H2O
3/ CnH2n+2 +O2 -> CO2 + H2O
4/ CnH2n +O2 -> CO2 + H2O
5/ CnH2n-2+O2 -> CO2 + H2O
6/ CxHy +O2 -> CO2 + H2O
7/ CxHyOz +O2 -> CO2 + H2O
8/ CH3COOH +O2 -> CO2 + H2O
9/ (HO)2CnHm(COOH)2 +O2 -> CO2 + H2O
10/ CxHyCOOH +O2 -> CO2 + H2O
Bố̀i 5: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
1/ FexOy + H2 -> Fe + H2O
2/ FexOy + CO -> Fe + CO2
3/ Fe2Ox +CO -> FeO + CO2
4/ FexOy + HCl -> FeCl2y/x + H2O
5/ FexOy + H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Bố̀i 6: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
1/ Fe + H2SO4đ.n -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2/ Fe + HNO3(loãng) -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
3/ FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
4/ Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
5/ Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + N2O + H2O
6/ FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
7/ Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
8/Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO2 + H2O
9/ FexOy + H2SO4đặc -> Fe(SO4)3 + SO2 + H2O
10/ Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2+ N2 + H2O
11/Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NaOb + H2O
